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Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,
2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?
3)Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch?


Problem/Ansatz:

Ich komme hier nicht weiter, kann vielleicht wer helfen?…

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Titel: Wie viel mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?

Stichworte: stoffmenge

Aufgabe:

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo es teilweise dissoziiert:
N2O4(g) 2 NO2(g). Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65 oC ein.
a) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter (ideales Verhalten!),
b) Wie viel mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?
c) Wie sind die Stoffmengenanteile im Gemisch

1 Antwort

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Salut,


Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,

n (Gas)  =  45,17 L * 101,3 kPa / (338,15 K * 8,314 kPa L mol-1 K-1)  =  1,628 mol

2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?

N2O4 (g)  ⇌  2 NO2 (g) 

Gegeben ist 1 mol N2O4. Dissoziieren davon x mol, so entstehen 2 * x mol NO2 bzw. sind dann logischerweise noch 1 - x mol N2O4 übrig.

n (Gas)  =  n (N2O4) + n (NO2)  =  (1 mol - x) + 2 * x =  1,628 mol

⇒  x =  0,628 mol

Daraus folgt für die gesuchten Stoffmengen:

n (N2O4)  =  1 mol - 0,628 mol =  0,372 mol

n (NO2)  =  2 * 0,628 mol =  1,256 mol

3) Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch

x (N2O4)  =  0,372 mol / (0,372 mol + 1,256 mol)  =  0,229

⇒  x (NO2)  =  0,771

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Avatar von 36 k

Boah, warum verstehe ich das nur nicht im Unterricht wenn wir so was machen. Jetzt ist mir das Zeugs klar. Sind Sie eigentlich Lehrer oder sowas?

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