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Stoffmengenanteil von KOH in einer wässrigen Lösung mit 28 Prozent (Masse) KOH? L=0,111

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1000g · 0,28 = 280g KOH

Dementsprechend sind die restlichen 720g H2O.

$$n=\frac{m}{M}$$

Die molare Masse M von Kaliumhydroxid (KOH) beträgt ungefähr 56,11g/mol.

Dadurch ergibt sich für die Stoffmenge n:

$${n}_{KOH}=\frac{280g}{56,11\frac{g}{mol}}≈4,99mol$$

Die molare Masse M von Wasser (H2O) beträgt ungefähr 18g/mol.

Dadurch ergibt sich für die Stoffmenge n:

$${n}_{{H}_{2}O}=\frac{720g}{18\frac{g}{mol}}=40mol$$

$${n}_{gesamt}=40mol+4,99mol=44,99mol$$

 Der Stoffmengenanteil xi von Kaliumhydroxid beträgt somit:

$${x}_{i}=\frac{4,99mol}{44,99mol}≈0,111$$

voilà!

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