Hallo könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfe, es wäre ganz nett, danke im vorausSara
Butan. http://de.wikipedia.org/wiki/N-Butan gibt folgende Reaktionsgleichung an.
Hoffe, das hilft schon mal.
Hi Sara
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
aus 1 mol Butan entstehen also 4 mol CO2
Bei einer Temperatur von 20°C beträgt das molare Volumen eines Gases:
22,4 L/mol * 293,15 K / 273 K = 24,05 L/mol.
Du hast 228 l Butan gegeben, das sind 9,48 mol (228 : 24,05).
Aus 9,48 mol Butan entstehen somit 37.92 mol Kohlenstoffdioxid.
37,92 mol * 24.05 L/mol = 911.9 L CO2
Viele Grüße
DIe Literangabe kommt mir irgendwie bekannt vor ... kann das sein, dass damit 10 Mol eines idealen Gases bei Normalbedingungen zu tun haben könnten ?
So - jetzt müsste man noch aus der Reaktionsgleichung heraustüfteln, wieviel Mol CO2 bei der Umsetzung von 1 Mol Butan entsteht.
Dann geht man idealerweise davon aus, dass das Abgas auf Normalbedingungen herunterkommt und man erhält eine relativ leicht zu lösende Multiplikationsaufgabe ...
Viel Erfolg !
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