Wie viele Gramm Silber (Ag) erhält man aus 150g Silbersulfid (Ag2S) ?
1.) Gegebene Werte Festshalten.150g Ag_(2)S = x Ag2.) Reaktinslgeichung aufstellen.150g Ag_(2)S → xg*Ag + yg*S (Ich glaube es ist ein Salz!)3.) Molare Masse notieren.Ag_(2)S = 2*m(Ag) + m(S) = 2*107,87 u + 32,07 u= 247.81 u ⇒ 1 mol Ag_(2)S wiegt 247.81 g/molAg= 107,87 u⇒ 1 mol Ag wiegt 107.87 g/mol 4.) Berechnen.1 mol Ag_(2)S = 1 mol Ag247.81 = 107.871 = 0.435...150 = 65.29Problem⇒ Man erhält 65,29g (Lösung wäre 130.59)Wieso ist meine Lösung nicht korrekt?
In 1 mol Ag2S sind 2 mol Ag. Multipliziere Dein Ergebnis mit dem Faktor 2.
Salut limonade,
die Molare Masse von Ag2S:
2 * 108 + 1 * 32 = 248 g/mol.
Die Stoffmenge (n) von Ag2S beträgt somit:
n = m/M = 150g / 248g/mol = 0,6mol
Hieraus errechnet sich nun die Stoffmenge an Silber:
n(Ag) = 2 * n (Ag2S) = 2 * 0,6 mol = 1,2 mol
Die Masse bzw die Ausbeute an Silber beträgt also:
m(Ag) = n(Ag) * M (Ag) = 1,2mol * 108g/mol = 130g.
Viele Grüße ;)
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