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Hallo! Berechne mir bitte den ph wert wenn für einer 0,001 molaren HCl mit einem Volumen von 250 ml.

Die Lösung wird mit naoh titriert mit einer Konzentration c = 0.1 mol/l

Der anfangs-ph-wert müsste bei 3 liegen, aber der Halbäquivalenzpunkt bei -6

Ich weiß nicht, was ich falsch gemacht habe, vielen Dank im voraus!!

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Salut,


Berechne mir bitte den ph wert wenn für einer 0,001 molaren HCl mit einem Volumen von 250 ml.
Die Lösung wird mit naoh titriert mit einer Konzentration c = 0.1 mol/l


Ist das der komplette Aufgabentext ? Zur Erstellung einer Titrationskurve benötigst du viele verschiedene pH-Wert Berechnungen, die sich in Abhängigkeit von der jeweiligen Zugabe an 0,1 molarer NaOH befinden.


Der anfangs-ph-wert müsste bei 3 liegen, aber der Halbäquivalenzpunkt bei -6


250ml einer 0,001 molaren HCl enthalten n = c * V = 0,001mol/L * 0,250 L = 2,5 * 10-4 mol HCl.

[H3O+] = n / V = 2,5 * 10-4 mol / 0,250 L = 1 * 10-3 mol/L

pH = -log ( 1 * 10-3) = 3


Wie würde sich nun beispielsweise der pH-Wert bei einer Zugabe von 1ml einer 0,1 molaren NaOH verändern ?


250 ml einer 0,001 molaren HCl enthalten 2,5 * 10-4mol HCl (s.o).

1 ml einer 0,1 molaren NaOH enthält 0,1 mol / L * 0,001 L = 1 * 10-4 mol NaOH.

n ( H3O+) = 2,5 * 10-4 mol - 1 * 10-4 mol = 1,5 * 10-4 mol in 251 ml Lösung.

[H3O+] = n / V = 1,5 * 10-4 mol  /  0,251 L  =  5.9760 * 10-4 mol/L.

pH = -log (5.9760 * 10-4) = 3,2


Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gibt es übrigens meines Wissens nach keinen Halbäquivalenzpunkt !


Desweiteren versuche auch die Erstellung eines x, y - Diagramms, wobei du die pH-Werte auf der y-Achse und die jeweilige Zugabe an NaOH (in mL-Schritten) auf der x-Achse abtragen solltest.



Viel Erfolg :)

von 10 k

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