Redoxreaktion einer Umsetzung von 50ml einer H2O2-haltigen Probe

Question

Hallo, kann mir hier jemand weiterhelfen? Danke :)

Zur vollständigen Umsetzung von 50 mL einer H2O2-hältigen Probe werden 25,3 mL einer Permanganatlösung der Konzentration c = 0,006 mol/L verbraucht. Die Reaktion läuft in saurer Lösung ab und es entstehen daher u.a. zweifach positiv geladene Manganionen. Berechnen Sie die Massenkonzentration β(H2O2) in mg/L der Probe!

Answer 1

Salut Marcel,

zunächst würde ich die Redoxgleichung aufstellen:

Ox:   H₂O₂   →   O₂  +  2 H⁺  +  2e^-               I *5

Red:   MnO₄^-  +  5e^-  + 8 H⁺   →   Mn²⁺  +  4 H₂O        I *2

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Redox:  5 H₂O₂ +  2 MnO₄^-  +  10e^-  +  16 H⁺ → 5 O₂  +  10e^-  +  10 H⁺  +  2 Mn²⁺  +  8 H₂O

⇒  5 H₂O₂  +  2 MnO₄^-  +  6 H⁺   →   5 O₂  +  2 Mn²⁺  +  8 H₂O

Dann die hinzugefügte Stoffmenge n (MnO₄^-) berechnen:

n (MnO₄^-)  =  c * V (Lsg)  =  0,006 mol/L *  0,0253 L  =  0,0001518 mol.

Laut Redox besteht ein Stoffmengenverhältnis von 2 zu 5.

Dadurch ergibt sich für n (H₂O₂) = (0,0001518 / 2)  *  5 =  0,0003795 mol.

Daraus kann man nun die Masse m (H₂O₂) berechnen:

m (H₂O₂) = n * M = 0,0003795 mol  *  34.0146 g/mol  =  0,0129 g.

Für die gesuchte Massenkonzentration β (H₂O₂) gilt:

β (H₂O₂)  =  m (H₂O₂) / V (Lsg)  =  0,0129 g / 0,050 L  =  0,258 g/L.

Viele Grüße :)

Comments

Hallo Cosi_fan_tutte,

wie immer vielen Dank! :)

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Bitteschön :)