Aufgabe:
Es wird Phosphorsäure mit Natronlauge titriert. 4,8739 g der Phosphorsäure wurden zu 500 mL aufgefüllt. 100 mL davon wurden zur Analyse verwendet. Die Titration erfolgt mit NaOh-Lösung, c(NaOH) = 0,2 mol/L. Für die beiden Dissoziationsstufen wurden 11 mL der NaOH-Lösung verbraucht. Berechnen Sie den Massenanteil der Phosphorsäure in Prozent. M(Phosphorsäure) = 98 g/mol
Problem/Ansatz:
Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt. H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O
Wie berechnet man nun den Massenanteil? Ich verstehe diese komplizierte Aufgabe nicht