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Aufgabe:

Das Löslichkeitsprodukt von AgCl beträgt 1,58x10^-10 mol^2/l^2. Berechnen Sie wie viele AgCl (in mg) in 1 Liter gelöst sind?


Problem/Ansatz:

Ich würde hier die Konzentration von AG und Cl berechnen, aber dann weiß ich nicht weiter

von

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Salut,


die Lösung dürfte gesättigt sein ?

c (AgCl)  =  c (Ag+)  =  c (Cl-)

= (1,58 * 10-10 mol2/L2)0,5 

=  1,256 * 10-5 mol/L


Die molare Masse M (AgCl):  143,32 g/mol.

Berechnen Sie, wie viel AgCl (in mg) in 1 Liter gelöst sind?

1,256 * 10-5 mol/L  *  143,32 g/mol  =  1,800 * 10-3 g/L  =  1,8 mg/L 



Schöne Grüße :)

von 22 k

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