Wie viel AgCl ist in 1 Liter gelöst?

Question

Aufgabe:

Das Löslichkeitsprodukt von AgCl beträgt 1,58x10^-10 mol^2/l^2. Berechnen Sie wie viele AgCl (in mg) in 1 Liter gelöst sind?

Problem/Ansatz:

Ich würde hier die Konzentration von AG und Cl berechnen, aber dann weiß ich nicht weiter

Answer 1

Salut,

die Lösung dürfte gesättigt sein ?

c (AgCl)  =  c (Ag⁺)  =  c (Cl^-)

= (1,58 * 10^-10 mol²/L²)^0,5 

=  1,256 * 10^-5 mol/L

Die molare Masse M (AgCl):  143,32 g/mol.

Berechnen Sie, wie viel AgCl (in mg) in 1 Liter gelöst sind?

1,256 * 10^-5 mol/L  *  143,32 g/mol  =  1,800 * 10^-3 g/L  =  1,8 mg/L 

Schöne Grüße :)