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Aufgabe:

Das Löslichkeitsprodukt einer gesättigten BaSO4 Lösung ist 10^-10mol^2/l^2.. Berechnen Sie die Ba2+ Konzentratioen in H2O und in 0,25 mol/l NaSO4 Lösung


Problem/Ansatz:

Hier habe ich leider keinen Ansatz...

von

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Salut migato,


Hier habe ich leider keinen Ansatz...

Schade, aber okay:

Für H2O ergibt sich:

c (Ba2+)  =  c (SO42-)

=  (10-10 mol2/L2)0,5

=  1 * 10-5 mol/L


Für eine 0,25 molare NaSO4 - Lösung:

c (Ba2+) * 0,25 mol/L  =  10-10 mol2/L2

c (Ba2+)  =  (1 * 10-10 mol2/L2)  /  0,25 mol/L

=  4 * 10-10 mol/L

Ein seltsames Ergebnis. Stimmen alle die von dir angegebenen Werte ? Bitte nochmal kontrollieren und posten.



Schöne Grüße ;)

von 24 k

Mist, da bin ich in der Zeile verrutscht. Das muss 0,1mol statt 0,25mol heißen. Ich komme dann unten auf 10^-9. Das stimmt, oder?

Ja, 10-9 mol/L wären richtig.

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