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17 g Aluminumhydroxid werden mit 250ml essigsäure mit der Konzentration c(CH3COOH)= 2 mol/L vermischt.

1. Wie viel Gramm Salz entsteht ?

2. Wie viel Gramm welchem Stoff bleiben übrig.


Mein Ansatz:

molare masse aluminiumhydroxid : 78g/ mol

g= n*M

2 mol *78g/mol = 156 6g


molare masse essigsäure

250g /60 g/mol = 4,16 mol 


komme bei dieser Aufgabe keinen schritt weiter, vielleicht kann mir eine erklären was ich falsch mache und mir helfen auf den richtigen  Lösungsweg zu kommen.

danke im voraus :)

von

Gut, dass du nun bereits einen Ansatz hast.

Tipp: Reagiere mal auf die Frage im Kommentar hierhttps://www.chemielounge.de/4361/titration-konzentration-brechnen

1 Antwort

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Da die Frage nun obsolet ist:

$$\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3+3\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}\rightarrow\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO)}_3\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$

$$n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)=\frac{m}{M}=\frac{17g}{78\frac{g}{mol}}\approx0,218mol$$

$$\frac{n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)}{n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})}=\frac{1}{3}\Rightarrow 3n(\mathrm{Al}\mathrm{(OH)}_3)=n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})$$

$$n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=3\cdot0,218mol=0,654mol$$

$$V(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=\frac{n}{c}=\frac{0,654mol}{2\frac{mol}{L}}=0,327L=327mL$$

Da $$ \ V_{neu}>V_{alt} \  $$ bzw. $$ \ 327mL>250mL \ $$ liegt ein Überschuss an Aluminiumhydroxid in der Lösung vor.

Somit:

$$n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=c\cdot V_{alt}=2\frac{mol}{L}\cdot0,25L=0,5mol$$

$$\frac{n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})}{n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})}=\frac{3}{1}\Rightarrow \frac{1}{3}n(\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH})=n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})$$

$$n(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})=\frac{1}{3}\cdot0,5mol=\frac{1}{6}mol$$

$$m(\mathrm{(CH}_3\mathrm{COO})_3\mathrm{Al})=n\cdot M=\frac{1}{6}mol\cdot204,11\frac{g}{mol}\approx34g$$

Somit liegen 34 g Aluminiumacetat vor.

von

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