Neutralisation der Magensäure bei pH=1,55

Question

Aufgabe: Der Ph- Wert des Magens beträgt 1,55. Man soll die Stoffmengenkonzentration der Magensäure berechen und die Menge Kaiser-Natron (Natriumhydrogencarbonat) berechnen die notwendig wäre um 10mL der Magensäure zu neutralisieren.

Mein Ansatz:

Stoffmengenkonzentration der Magensäure wäre : c=n/V  => 10^-1,55= 0,029 mol/L

Molare Masse :Natriumhydrogencarbonat = 84,007g/mol

Neutral wenn n(Magensäure) =n( Natriumhydrogencarbonat)

=> m=n*M      0,029mol*84,007g/mol = 2,44g 

Man bräuchte also 2,44g, aber das bezieht sich auf ein Liter und nicht auf 10 ml. Kann mir einer Helfen wie ich das auf 10 ml beziehe.

danke im voraus :)

Answer 1

Salut momi,

Der Ph- Wert des Magens beträgt 1,55. Man soll die Stoffmengenkonzentration der Magensäure berechen und die Menge Kaiser-Natron (Natriumhydrogencarbonat) berechnen die notwendig wäre um 10mL der Magensäure zu neutralisieren.

pH = 1,55 ⇒ c (H3O⁺)  =  10^-1,55  = 0,0281 mol/L

⇒ c(HCl)  =  c (H3O⁺)  =  0,0281 mol/L

Bezogen auf 10 ml HCl:

0,0281 mol/L * 0,01 L  =  2,81 * 10^-4 mol

2,81 * 10^-4 mol HCl müssen also neutralisiert werden.

Über die Reaktionsgleichung erkennst du die Stoffmengenverhältnisse:

HCl  +  NaHCO₃  →  NaCl  +  CO₂  +  H₂O

⇒  1 HCl  =  1 NaHCO₃

Ergo werden auch 2,81 * 10^-4 mol NaHCO₃ benötigt.

M (NaHCO₃)  =  84 g/mol

Somit sind 2,81 * 10^-4 mol * 84 g/mol = 0,0236 g NaHCO₃ zur Neutralisation von 10 ml HCl einzusetzen.j


Schöne Grüße :)

PS: Über eine Reaktion freut sich jeder Antwortgeber.