Berechne die Stoffmenge des gebildeten Esters mit der Gleichgewichtskonstante K=4.

Question

Zur Herstellung von Essigsäureethylester werden 2 mol Ethanol und 3 mol Essigsäure eingesetzt. Berechne die Stoffmenge des gebildeten Esters mit der Gleichgewichtskonstante K=4. Ermittle ausserdem die Ausbeute an Ester.

Ich habe als Stoffmenge n=1.21. Ist das richtig?

Answer 1

Salut,

                                      Essigsäure +  Ethanol   →     Essigsäureethylester +  H₂O

Stoffmenge Beginn:           3 mol       +    2 mol     ⇌                0 mol              +  0 mol

Stoffmenge im GG:         (3mol-x)      +  (2mol-x)    ⇌                x mol              +  x mol


K =  x² / ( (3-x) * (2-x) )  =  x² / (x² - 5x + 6)  =  4

4 ( x² - 5x + 6)  =  x²

3x² - 20x + 24  =  0      / :3

x² - (20/3)x + 8  =  0

pq-Formel:

x_1,2  =  (10/3)  ±  √( (100 / 9) - 8 )

x₁ =  5,09 mol

x₂ =  1,57 mol


Der hohe Wert von x₁ ist unbrauchbar. Im GG sind somit 1,57 mol Ester vorhanden.

Schöne Grüße :)

Comments

Super vielen Dank für die Mühe und Hilfe.