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Aufgabe:

Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so:



-log(kb) = 4.74

0.5(4.74-log(0.04)= 3.06

Der pH ist nun 3.06?

Stimmt das so?



Danke für die Hilfe!

von

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Salut,


Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so
-log(kb) = 4.74
0.5(4.74-log(0.04)= 3.06
Der pH ist nun 3.06?
Stimmt das so?

Nein, das ist leider nicht richtig.

KB =  1,8 * 10-5  ⇒  pKB =  -log KB =  4,7447   ⇒   pKs =  9,25

pH =  (1/2)  *  (9,25 + log (0,04) + 14)  =  10,926

von 24 k

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