Aufgabe:
Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so:-log(kb) = 4.740.5(4.74-log(0.04)= 3.06Der pH ist nun 3.06?Stimmt das so?Danke für die Hilfe!
Salut,
Wenn ich den pH-Wert einer0.04M NH3 Lösung (kB= 1,8 x 10^-5) berechne, geht das dann so-log(kb) = 4.740.5(4.74-log(0.04)= 3.06Der pH ist nun 3.06?Stimmt das so?
Nein, das ist leider nicht richtig.
KB = 1,8 * 10-5 ⇒ pKB = -log KB = 4,7447 ⇒ pKs = 9,25
pH = (1/2) * (9,25 + log (0,04) + 14) = 10,926
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