Wie viel Gramm NaOH benötigen sie, um 100 ml verdünnte Schwefelsäure zu neutralisieren?

Question

Aufgabe:

Wie viel Gramm NaOH benötigen sie, um 100 ml verdünnte Schwefelsäure zu neutralisieren?

Problem/Ansatz:

Ich habe leider keinen Ansatz, es wäre nett wenn jemand die Aufgabe erklären würde und wenn möglich Rechenschritte beifügen würde.

LG. Doggus Maximus

Answer 1

Salut,

Wie viel Gramm NaOH benötigen sie, um 100 ml verdünnte Schwefelsäure zu neutralisieren?

Unter verdünnter Schwefelsäure versteht man im Labor üblicherweise eine 2-molare Schwefelsäure.

Aus Konzentration und gegebenem Volumen kannst du zunächst die Stoffmenge (H₂SO₄) berechnen:
n (H₂SO₄)  =  c * V =  2 mol L^-1 * 0,1 L =  0,2 mol

Stelle nun die Reaktionsgleichung auf:

H₂SO₄ +  2 NaOH   →   Na₂SO₄ +  2 H₂O

Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure, kann also 2 Protonen ( = Wasserstoffionen) abgeben. NaOH steuert im Gegenzug aber nur 1 OH zur Neutralisation bei. Um somit 1 mol Schwefelsäure zu neutralisieren, werden 2 mol NaOH benötigt bzw. für 0,2 mol Schwefelsäure eben 0,4 mol NaOH.

Daraus folgt für die benötigte Masse (m) an NaOH:

m (NaOH)  =  n * M =  0,4 mol * 39,997 g mol^-1 =  15,99 g  ≈  16 g

Schöne Grüße :)