Berechnen Sie den pH- Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base: 19,9 ml

Question

Aufgabe:

20ml einer 0,2M HBr-Lösung werden mit einer 0,2M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH- Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base: 19,9 ml

Problem/Ansatz:

(0.0199 L) x (0.2mol/l) = 3.98 x 10^-3 mol   OH^-

0.02 x 10^-3. -> 2 x 10^-5mol H⁺

2 x 10^-5 / 0.0399 = 5 x 10^-4 mol/l

pH= 3.3

Frage: wieso wird in diesem Schritt 0.02L x 10^-3 gerechnet und nicht 0.02L x 0.2mol/L??

Answer 1

Salut,

20ml einer 0,2M HBr-Lösung werden mit einer 0,2M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH- Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base: 19,9 ml

20 ml einer 0,2-molaren HBr enthalten n = c * V =  0,2 mol L^-1 * 0,020 L =  4 * 10^-3 mol

19,9 ml einer 0,2-molaren NaOH enthalten n = 0,2 mol L^-1 * 0,0199 L =  3,98 * 10^-3 mol

Die Reaktion erfolgt gemäß

HBr +  NaOH   →   NaBr +  H2O

sodass an HBr und dadurch an H₃O⁺ übrigbleibt:

n (H₃O⁺)  =  4 * 10^-3 mol - 3,98 * 10^-3 mol =  2 * 10^-5 mol H₃O⁺ in 39,9 ml Lösung.

[H₃O⁺]  =  n / V =  2 * 10^-5 mol / 0,0399 L =  5,01 * 10^-4 mol L^-1

pH =   -log (5,01 * 10^-4)  =  3,3

Schöne Grüße :)