Berechnen Sie den pH-Wert eines Puffers

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert eines Puffers, der aus 100 mL Essigsäure (CH3COOH, c = 0,10 mol/L) und 200 mL wässriger Natriumacetat (NaCH3COO) Lösung (c = 0,15 mol/L) besteht. Es wird davon ausgegangen, dass sich die Volumina additiv verhalten

Answer 1

Salut Martin,

Berechnen Sie den pH-Wert eines Puffers, der aus 100 mL Essigsäure (CH3COOH, c = 0,10 mol/L) und 200 mL wässriger Natriumacetat (NaCH3COO) Lösung (c = 0,15 mol/L) besteht.

n₀ (Säure)  =  c * V =  0,10 mol L^-1 * 0,1 L =  0,01 mol

n₀ (Base)  =  0,15 mol L^-1 * 0,2 L =  0,03 mol

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c₀ (Säure)  =  0,01 mol / 0,3 L =  0,033 mol L^-1

c₀ (Base)  =  0,03 mol / 0,3 L =  0,1 mol L^-1

--------------

Benutze nun die Henderson - Hasselbalch - Gleichung:

pH =  pK_s + log ( [Base] / [Säure] )

pH =  4,75 + log (0,1 mol L^-1 / 0,033 mol L^-1)  =  5,23

Schöne Grüße :)

Comments

Dankeschön für die Hilfe.

könnte jemand Ihre Nummer oder E-Mail haben.

wenn man eine Frage hat,kann gerne zu Ihnen kommen.

LG

Martin