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Aufgabe:

Titration schwache Säure mit starker Base, halber Weg zum ÄP, pH = 5,6.

Berechnen Sie KS und pH der Lösung, wenn die Konz. der Säure c = 0,07 mol/l.

Ich konnte das sicher mal, hab das aber irgendwie wieder vergessen.

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Salut,


Titration schwache Säure mit starker Base, halber Weg zum ÄP, pH = 5,6.
Berechnen Sie KS und pH der Lösung, wenn die Konz. der Säure c = 0,07 mol/l.

Auf halbem Weg zum Äquivalenzpunkt liegt der Pufferpunkt.

Dort gilt:

pH =  pKS =  5,6

KS =  10-pKS =  2,51 * 10-6

pH = 0,5 * (5,6 - log (0,07))  =  3,38


Schöne Grüße :)

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