Titration schwache Säure mit starker Base, Ks und pH-Wert der Lösung

Question

Aufgabe:

Titration schwache Säure mit starker Base, halber Weg zum ÄP, pH = 5,6.

Berechnen Sie KS und pH der Lösung, wenn die Konz. der Säure c = 0,07 mol/l.

Ich konnte das sicher mal, hab das aber irgendwie wieder vergessen.

Answer 1

Salut,

Titration schwache Säure mit starker Base, halber Weg zum ÄP, pH = 5,6.
Berechnen Sie KS und pH der Lösung, wenn die Konz. der Säure c = 0,07 mol/l.

Auf halbem Weg zum Äquivalenzpunkt liegt der Pufferpunkt.

Dort gilt:

pH =  pK_S =  5,6

K_S =  10^-pKS =  2,51 * 10^-6

pH = 0,5 * (5,6 - log (0,07))  =  3,38

Schöne Grüße :)