Heizwert Formel herleiten?

Question

Hey,

wie leite ich aus dieser Formel zur Berechnung des Heizwertes: Hw = Qp/m diese Formel her: Hw = ΔrH/M

Danke

Answer 1

Gruß chemweazle,

Zum Heizwert, Hw

Das ist die Reaktionsenthalpie, Δ_RH ,oder auch geläufig, die Verbrennungsenthalpie, Δ_cH pro Masse, m, des Reaktanden.

Der Index c bei der Verbrennungsenthalpie steht als Abkürzung für das engl. Wort "combustion", Verbrennung.

Man kann für die Enthalpieänderung auch Q_p schreiben, denn es ist die Reaktionswärme, die beim konstantem Druck, einschließlich der Volumenausdehnungsarbeit der entstandenen Gase gegen den Atmosphärendruck, an die Umgebung abgegeben wird.

Der Heizwert, Hw, ist die spezifische Reaktonsenthalpie pro Masse des Verbrennungsgutes(Reaktand, Edukt).
$$Hw = \Delta _{c}H_{spez.} = \dfrac{\Delta_{R} H}{m} = \dfrac{\Delta_{c} H}{m} = \dfrac{Q_{p}}{m}$$
In der Chemie ist es oft praktischer mit der molaren Reaktionsenthalpie, bzw. molare Verbrennungsenthalpie, zu arbeiten.

Hw, spez. Verbrennungsenthalpie		molare Verbrennungsenthalpie
ΔcHspez.		ΔcHm
$$\dfrac{\Delta _{c}H}{m}$$		$$\dfrac{\Delta _{c}H}{n}$$

Die spezifische Verbrennungsenthalpie, Δ_cH_spez., der Heizwert, Hw, läßt sich auch in Abhängigkeit von den molaren Größen formulieren, M: Molmasse, &Delta_cH_m.

Setzt man in den Bruchterm für den Heizwert im Zähler für die Verbrennungsenthalpie, die molare Verbrennungsenthalpie mal der Molzahl, und im Nenner für die Masse Molmasse mal Molzahl ein.

Δ_cH = n * Δ_cH_m und für die Masse m : m = n * M

$$Hw = \dfrac{n\cdot \Delta_{c}H_{m}}{n\cdot M}$$
$$Hw = \dfrac{\Delta_{c}H_{m}}{M}$$