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Aufgabe:

Berechnen Sie den pH Wert einer 0.25 M wässrigen Nitridlösung?


Problem/Ansatz:

Berechnet man hier nicht

pH = -log(0.25) = 0.602

14 - 0.602 = 13.39

Bin mir nicht sicher ob das korrekt ist.

Vielen Dank.

von

Vom Duplikat:

Titel: pH Wert einer 0.24M wässrigen Nitridlösung?

Stichworte: ph-wert,salzsäure,molare

Aufgabe:

pH Wert einer 0.24M wässrigen Nitridlösung?


Problem/Ansatz:

Machen einen Rechenfehler.

Komme nicht auf die richtige Lösung.

1 Antwort

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Beste Antwort

Salut,


Berechnen Sie den pH Wert einer 0.25 M wässrigen Nitridlösung?

Berechnet man hier nicht

pH = -log(0.25) = 0.602

14 - 0.602 = 13.39

Bin mir nicht sicher ob das korrekt ist.

Doch, deine Vorgehensweise ist richtig !

Das Nitrid - Ion N3- reagiert stark basisch.

Es gilt:

pOH =  - log c0B

⇒  pH =  pKW + log c0B

°°°°°°°°°°° 

von 29 k

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