Vom Duplikat:
Titel: Wie viel Magnesium liegt noch vor?
Stichworte: magnesium,beispiel
Hallöchen!
Ich häng wieder mal bei einem Beispiel :(
In 25 mL reinem Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird 0,3 mol/L NaOH zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:
Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓
Nach der Zugabe von 57 mL NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,005 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?
Anmerkung: Gefragt ist das Verhältnis (Massenanteil) der noch in Lösung befindlichen Mg2+-Ionen zu den gesamten Mg2+-Ionen.
Ich wäre echt dankbar, wenn mir jemand helfen könnte.
Danke schon einmal!
Lg Franziii