Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag2CrO4 in Wasser.

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag₂CrO₄ in Wasser.

K_LP ist = 4.05 x 10-12(bei 25Grad Celsius)

Problem/Ansatz:

Gleichung wäre ja: Ag²⁺ + CrO4^2-

somit wäre es ja im Gleichgewicht und so könnte man einfach die Wurzel von dem K_LP ziehen.

Leider komme ich mit diesem Rechungsweg auf das falsche Ergebnis.

Die richtige Lösung wäre 1.01 x 10^-4

Wie kommt man auf diese Lösung?

Vielen dank für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Ag2CrO4 in Wasser.

K_LP ist = 4.05 x 10^-12 (bei 25Grad Celsius)

Ag₂CrO₄ (s)   ⇌    2 Ag⁺ (aq)  +  CrO₄^2- (aq)

K_L =  c¹ (CrO₄^2-)  *  c² (Ag⁺)

Daraus folgt:

L =  ³√( 4,05 * 10^-12 mol³ L^-3 /  (1¹ * 2²) )  =  1,01 * 10^-4 mol L^-1

Schöne Grüße :)

Comments

Achso, super vielen Dank für deine schnelle Antwort! :-)

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Bitteschön, gerne :)